Исходного электролита

Разряд АБ на нагрузку с сопротивлением Ка и индуктивностью LK в соответствии со схемой замещения по 1.22,« (для случая замыкания К) описывается исходными уравнениями:

Подставляя полученные выражения соответственно в (4.14) и (4.15), получим уравнения напряжения на зажимах катушки и тока в конденсаторе, которые далее записаны рядом с исходными уравнениями тока в катушке и напряжения на конденсаторе:

Сравнивая полученный результат с исходными уравнениями, приходим к выводу, что для создания поля в вакууме, эквивалентного полю в неоднородной среде, необходимо и достаточно изменить первичные источники поля / на ц/ и ввести вторичные источники — токи намагниченности объемной плотностью

Разделение методов расчета электрических систем по группам ( 3.20) выполнено в соответствии с исходными уравнениями состояния, положенными в основу этих методов. Все они основываются или на I законе Кирхгофа, или на II законе Кирхгофа и законе Ома.

Как видно, между исходными уравнениями и их решениями в рассмотренных примерах существует соответствие по табл. 23.1. При этом в электрическом поле векторы Е и D направлены по радиусу, т. е. силовые линии представляют собой лучи, эквипотенциальные линии ф = const — концентрические окружности. В магнитном поле векторы В и Н направлены по касательным к концентрическим окружностям (силовым линиям), причем линии равных значений векторного потенциала также являются концентрическими окружностями. Следовательно, Az — const представляет собой уравнение силовых линий магнитного поля как в проводнике с током, так и вне его.

Если требуется рассчитать электрическое или магнитное поле в неоднородной среде при заданном распределении зарядов или токов, то исходными уравнениями являются:

Индукционный нагрев металлических тел основан на теории процессов, происходящих в телах, помещенных в переменное электромагнитное поле. Исходными уравнениями для исследования электромагнитных процессов при нагреве металлических тел (в пренебрежении токами смещения) являются уравнения Максвелла:

Назовем шесть уравнений, связывающих мгновенные значения напряжений и токов для трех элементов з лектрических цепей г, L и С, исходными уравнениями. Запишем эти /равнения в левый столбец табл. 3.1. В правый столбец табл. 3.1 пеэепишем эти же уравнения, предварительно заменив в них и на /, / ш и, г на g, g на г, L на С, С на L. Полученные уравнения называется дуальными.

Назовем исходными уравнениями задачи

При решении задачи исходными уравнениями являются основные уравнения электромагнитного поля, впервые полученные Максвеллом и носящие его имя. В общем случае эти уравнения имеют вид:

Исходными уравнениями для расчета полей являются: для однородных сред — уравнение Лапласа или Пуассона, для неоднородных — уравнения Максвелла.

Ход анализа. 10 мл электролита разбавляют в мерной колбе водой до 250 мл. В коническую колбу вместимостью 250 мл отбирают аликвоту 10 мл (0,4 мл исходного электролита), добавляют 50 мл воды, около 5 мл NH4OH (до появления синей окраски аммиаката меди), 0,5 г мурсксида и титруют трилоном Б до перехода буровато-желтой окраски раствора в красно-фиолетовую.

Ход анализа. Разбавляют 25 мл электролита в мерной колбе водой до 250 мл и отбирают аликвоту 10 мл (1 мл исходного электролита) в коническую колбу вместимостью '250 мл. Добавляют 50 мл NH4OH, 0,1—0,2 г мурсксида н титруют трилоноч Ь до изменения окраски раствора из желтой в красно-фиолетовую. При использовании сульфарсазена вместо 5 мл NH4OH добавляют 10 мл аммиачного буферного раствора (испытуемый раствор имеет рН 9,5), 8—10 капель сульфарсазена и титруют трилоном Б до изменения окраски раствора из розовато-сиреневой в зеленую.

Ход анализа. Разбавляют 10 мл электролита в керной колбе водой до 250 мл и отбирают аликиоту 5 мл (0,2 мл исходного электролита) в коническую колбу вместимостью 500 мл. Добавляют 120 ыл воды, ?0 мл H2S04 в 15 мл точно Отмеренного раствора соли Мора. Окраска раствора должна измениться от желтой до зеленовато-голубой; если окраска не изменилась, добаатяют еще точно отмеренное количество раствора соли Мора, оттитро-вывают пермалганатом калия до появления бледно-розовой окраски раствора.

Ход анализа. К аликвота б мл (0,2 мл исходного электролита; разведение — см. анализ на Сг (VI)) в конической колбе вместимостью 500 мл добавляют 200 мл воды, 40 мл H3S04 (1 ; 4), 2—3 капля Мп$О4 и доводят до кипения; затем добавляют 10 мл AgNOa, 20 мл (NH^aSaOg и кипятят 15 мин до появления розовой окраски; прибавляют 10 ыл НС1 и нагревают до исчезновения розовой окраски.

Ход анализа. Отбирают 10 мл электролита в мерную колбу вместимостью 100 мл, в которую предварительно влито 20 мл НС1, и разбавляют водой до метки. Аликвоту 20 мл (2 мл исходного электролита) переносят 'в коническую колбу вместимостью 250 мл, прибавляют 20 мл HCI, 30 мл воды и 0,5 г алюминия или 1—2 г цинка. Колбу закрывают пробкой с содовым затвором (воронка Геккеля или колба с насыщенным раствором двууглекислого натрия, в который погружена отводная трубка от реакционной колбы). Раствор нагревают до полного восстановления олова. После прекращения выделения водорода раствор нагревают до полного растворения алюминия (цинка) н выделившегося олова. Раствор быстро охлаждают, вынимают пробку с содовым затвором, добавляют 20 мл NaHCOa и быстро титрукл 0,1 н. йодом в присутствии крахмала до неисчезающей синей окраски раствора.

Ход' анализа. Разбавляют 25 мл электролита в мерной колбе вместимостью 100 мл до метки водой н отбирают аликвоту 20 мл (5 мл исходного Электролита) в коническую колбу еме-сишостыо 500 мл. Добнвляк,т 5 мл НС1, 15—20 мл (точно) трилона Б, 100—150 мл воды (рН 1—2 по индикаторной бумаге) и кипятят 2—3 мин. После охлаждения к-^аствору добавляют уксуснокислый аммоний до рН 5

в мерной колбе до 200 мл водой, отбирают алкквоту 10 мл (0,5 мл исходного электролита) в коническую колбу вместимостью 250 мл, добааляют 50 мл поды, несколько капель метиловою оранж?вого и титруют соляной кислотой. Содержание (г/л) определяют по формуле

Ход анализа. Разбавляют 5 мл эле к. тролита в мерной колбе водой до 100 ул и отбирают аликвоту 2 мл (0.1 щ исходного электролита) в коннческуо колбу вместимостью 250 мл. Добив-ляют 50 мл воды, 0,5 мл К2СгО4 ц титруют нитратом серебра до появления бурой окраски осадка хромата серебра. Содержание (г/л) рассчитывают по формуле

Ход анализа. Разбавляют в мерной колбе 10 мл электролита водой до 250 мл. К, аликвоте 25 мл (1 мл исходного электролита) в конической колбе вместимостью 250 мл добавляют 25 мл воды, 2—3 капли индикатора и титруют едким натром до перехода розовой окраски раствора в желтую. Перед титрованием вводят 20 мл раствора KF.

Ход анализа. 10 мл электролита разбавляют в мерной колбе водой до 250 мл. В коническую колбу вместимостью 250 мл отбирают аликвоту 10 мл (0,4 мл исходного электролита), добавляют 50 мл воды, около 5 мл NHjOH (до появления синей окраски аммиаката меди), 0,5 г мурсксида и титруют триЛоном Б до перехода буровато-желтой окраски раствора в красно-фиолетовую.

Ход анализа. Разбавляют 25 мл электролита в мерной колбе водой до 250 мл и отбирают аликвоту 10 мл (1 мл исходного электролита) в коническую колбу вместимостью i:50 мл. Добавляют 50 мл NH4OH, 0,1—0,2 г мурсксида н титруют трилоноч Б до изменения окраски раствора из желтой в красно-фиолетовую. При использовании сульфарсазена вместо 5 мл NH4OH добавляют 10 мл аммиачного буферного раствора (испытуемый раствор имеет рН 9,5), 8—10 капель сульфарсазена и титруют трилоном Б до изменения окраски раствора из розовато-сиреневой в зеленую.